Датский физик Нильс Бор 28 февраля 1913 года впервые предложил планетарную модель строения атома, в которой электрон в атоме не подчиняется законам классической физики. Модель Бора, предполагает, что электроны движутся вокруг атомного ядра подобно планетам, вращаясь вокруг звезды. Эта модель позволила объяснить химические и оптические свойства атомов. Бор ввел понятие квантового соотношения между радиусом орбиты и скоростью электрона.

Опыты по изучению прохождения электрического тока через жидкости, проводимые Фарадеем, дали представление об электричестве как отдельных единичных зарядах. Величины этих зарядов были определены при изучении прохождения электрического тока через газы. Открытие самопроизвольного распада атомов привело к представлению о сложности атома. Открытие ядер атома дало возможность Резерфорду построить одну из первых моделей строения атома.

Теория объяснила дискретность энергетических состояний водородоподобных атомов. Теория Бора подошла к объяснению внутриатомных процессов с принципиально новых позиций, стала первой полуквантовой теорией атома. Значение теории Бора состоит в смелом предположении о существовании стационарных состояний и скачкообразных переходов между ними.

Эти положения позднее были распространены и на другие микросистемы. Теория Нильса Бора объясняет границу таблицы Менделеева. Последний атом, способный существовать физически, имеет порядковый номер 137, так как, начиная со 138-го элемента 1s-электрон должен двигаться со сверхсветовой скоростью, что противоречит специальной теории относительности. Его труд получил всеобщее признание и за эту работу Нильс Бор был награжден Нобелевской премией. Позднее, на смену теории Бора пришла квантовая модель строения атома.